1、一. 電荷守恒（又稱溶液電中性原則）：指溶液必須保持電中性，所有陽離子帶的電荷總數(shù)等于所有陰離子的帶電荷總數(shù)。
【資料圖】
2、 如濃度為cmol/L的Na2CO3溶液中，其電荷守恒為： ① 二. 物料守恒：指某些特征性原子是守恒的。
3、如在Na2CO3溶液中無論碳原子以什么形式存在，都有 。
4、物料守恒實(shí)質(zhì)上是物質(zhì)守恒在化學(xué)溶液中的另一表達(dá)形式，即指化學(xué)變化前后各元素的原子總數(shù)守恒。
5、 如在濃度為cmol/L的Na2CO3溶液中， 中碳原子守恒式為： 根據(jù)Na元素與C元素物質(zhì)的量之比為2：1，則有： 故 ② 三. 質(zhì)子守恒：即酸堿反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，酸（含廣義酸）失去質(zhì)子（ ）的總數(shù)等于堿（或廣義堿）得到的質(zhì)子（ ）總數(shù)。
6、這種得失質(zhì)子（ ）數(shù)相等的關(guān)系就稱為質(zhì)子守恒。
7、怎樣正確書寫某鹽溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系呢？較簡(jiǎn)便而迅速的方法和步驟是：（1）寫出水電離反應(yīng)式 ；（2）寫出溶液中主要型體的與質(zhì)子（ ）得失有關(guān)的反應(yīng)式。
8、怎樣確定誰是與質(zhì)子得失有關(guān)的主要型體（或行為主體）呢？這很簡(jiǎn)單。
9、例如在Na2CO3溶液中， 不參與質(zhì)子的得失不予考慮，與質(zhì)子得失有關(guān)的行為主體就是 ；同理，如在NaHCO3和在NaH2PO4溶液中，與質(zhì)子得失有關(guān)的行為主體就必然分別是 和 。
10、（3）根據(jù)上述反應(yīng)式建立質(zhì)子守恒式。
11、通常我們討論的是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，其質(zhì)子守恒式的形式為： （得到質(zhì)子的物質(zhì)） （失去質(zhì)子的物質(zhì)） 等式左邊 是溶液中 的實(shí)際濃度，它全部由水電離出來。
12、等式右邊第一項(xiàng) 是溶液中 的實(shí)際濃度，第二項(xiàng)表示誰得到質(zhì)子（消耗了由水電離出的 ）就要進(jìn)行補(bǔ)償，第三項(xiàng)表示誰失去質(zhì)子（額外生成了 ）就要從中扣除。
13、故有等式［ （得到質(zhì)子物質(zhì)） （失去質(zhì)子的物質(zhì)）］＝c（水電離出的 ）。
14、所以上述質(zhì)子守恒公式的意義是由水電離出的 數(shù)目（或濃度）永遠(yuǎn)等于由水電離出的 的數(shù)目（或濃度），這是對(duì)質(zhì)子守恒的另一角度的表述。
15、 操作實(shí)例：1. 在Na2CO3溶液中：（1）存在H2O ；（2）行為主體 的質(zhì)子數(shù)得失反應(yīng)有 和 ；（3）即可推出其質(zhì)子守恒式為 ③ 想一想，為什么式中 前的系數(shù)是“＋2”？答：由第（2）步反應(yīng)式可知每生成1倍H2CO3的同時(shí)要消耗2倍于此數(shù)的 ，故應(yīng)對(duì)等式右邊的 補(bǔ)償2倍 ； 2. 在NaH2PO4溶液中：（1） ；（2）主體 的質(zhì)子得失反應(yīng)有 ， ， ；（3）其質(zhì)子守恒式為 。
16、為什么此質(zhì)子守恒式中 前的系數(shù)為“－2”呢？能回答此問者，對(duì)此方程即已基本掌握。
17、 應(yīng)該注意：（1）上述三個(gè)守恒關(guān)系式中只有兩個(gè)是獨(dú)立的，即已知其中任意兩個(gè)便可導(dǎo)出第3個(gè)來。
18、所以質(zhì)子守恒式可由溶液的電中性式和物料守恒式聯(lián)立（消去不參加質(zhì)子得失的如 、 等）導(dǎo)出，例如上述③式＝②式－①式。
19、這也是正確書寫質(zhì)子守恒式的另一方法（間接、費(fèi)時(shí)一點(diǎn)而已）。
20、 在選擇題的各選項(xiàng)關(guān)系式中，只要出現(xiàn)有弱電解質(zhì)（常為弱酸）的分子濃度，通常即可用物料守恒式或質(zhì)子守恒式去考察其正確與否。
21、 例題：在 溶液中，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式中正確的是（） A. B. C. D. 解析：根據(jù)溶液電中性原則有 ，A項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)物料守恒碳元素存在形式 ，B項(xiàng)正確；NaHCO3溶液顯堿性，c項(xiàng)錯(cuò)；溶液的質(zhì)子守恒式為 ，D項(xiàng)正確。
22、答案為B、D。
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